【高锰酸钾制取氧气化学式】在初中和高中化学学习中，高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气是一个常见的实验。该反应属于分解反应，是实验室制取氧气的一种方法。下面将对这一反应的原理、化学方程式及实验要点进行总结。
一、反应原理
高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。这个反应不仅用于制取氧气，也体现了物质的热稳定性差异。
二、化学反应方程式
该反应的化学方程式如下：
$$
2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \uparrow
$$
其中，“Δ”表示加热条件，“↑”表示气体生成。
三、实验要点总结
| 实验步骤 | 操作说明 |
| 装置选择 | 使用试管和酒精灯加热，通常采用排水法收集氧气 |
| 加热方式 | 均匀加热，避免局部过热导致试管破裂 |
| 反应物状态 | 高锰酸钾为暗紫色固体 |
| 产物观察 | 生成的氧气可使带火星的木条复燃 |
| 注意事项 | 管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂 |
四、反应特点
- 反应类型：分解反应
- 反应条件：加热
- 产物：锰酸钾、二氧化锰、氧气
- 应用：实验室制取氧气的常用方法之一
五、常见问题解答
Q1：为什么用高锰酸钾制氧气？
A：因为高锰酸钾在受热时能稳定地分解出氧气，且反应条件较为简单，适合教学实验使用。
Q2：如何检验生成的气体是氧气？
A：可以用带火星的木条靠近气体，若木条复燃，则证明是氧气。
Q3：反应后剩余的固体是什么？
A：主要是锰酸钾和二氧化锰的混合物。
通过以上内容可以看出，高锰酸钾制取氧气的化学反应虽然简单，但其背后的原理和实验操作都具有重要的教学意义。掌握该反应的化学方程式及其实验要点，有助于更好地理解化学反应的基本规律。